Question

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（　　）

	A．	向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
	B．	平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
	C．	溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
	D．	當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

A．增加固體或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；

B．△H與某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；

C．從壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)都不變．

解答：

解：A．增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B．在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為定值，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，改變?cè)綇?qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，故C正確；

D．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，越強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)都不變，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為W的聚集狀態(tài)，題目難度中等．