可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A、若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、增大壓強，平衡不移動，說明B、D是氣體
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、B是氣體時，增大一種反應(yīng)物必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；
B、A本身可能為有顏色的氣體；
C、升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；
D、因A、C為氣體，且化學(xué)計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．
解答： 解：A、B是氣體時，增大一種反應(yīng)物必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，所以增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；
C、升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、因A、C為氣體，且化學(xué)計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、
驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
B、
實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
測定鹽酸的濃度
D、
檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，
 
（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）  
D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應(yīng)：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的物質(zhì)的量
D、混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（　�。�
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗操作必須正確規(guī)范，下列操作不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)約為1.204×1024個
B、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15：2
D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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