在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的物質(zhì)的量
D、混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．
解答： 解：A．該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故B選；
C．反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比和初始充入的量有關(guān)，不能證明達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A、14.2gB、4.24g
C、11.44D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．關(guān)于此反應的敘述正確的是（　　）
A、該反應的氧化劑是MnO4-
B、該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應后，H+的系數(shù)是16

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科目：高中化學 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應速率都增大
（2）已知反應N2+O2?2NO在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請回答下列問題：
①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時反應
 
（填“達平衡狀態(tài)”、“正向進行”或“逆向進行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢中正確的是
 
（填字母序號）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出）．圖2乙為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說法中能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個H-H 鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為
 
，t5時刻改變的條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A、圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B、圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度
C、圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D、若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)
B、K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小
C、K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
D、溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應
D、增大壓強，平衡不移動，說明B、D是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A、含NaOH 0.1mol
B、c（Na+）為1mol/L
C、含NaOH 4g
D、c（OH-）為0.1mol/L

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