【題目】短周期元索MNX、YZ的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時,0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、XZ形成的簡單化合物中,MN形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N

C. XY、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強

【答案】C

【解析】25℃時,0.1 molL-1甲溶液的pH=1,說明甲為一元強酸,甲為二元化合物,短周期中只有HCl滿足;0.1molL-1丙溶液的pH=13,說明丙為一元強堿,短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿,所以M為H元素;乙為單質(zhì),能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊,則戊只能為氫氣,乙為金屬Al;結(jié)合M,N,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素,則A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl,NaH離子化合物,熔點最高,A錯誤;B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Na>Al>Cl>O>H,B錯誤;C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸,三者能相互反應(yīng),C正確;D. 鹽酸是強酸,因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有機物中,能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請寫出己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟:

將儀器a固定在鐵架臺上,在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞.

連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連接,出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中.

把酒精燈放在鐵架臺上,調(diào)整鐵圈的高度,放好石棉網(wǎng).

向儀器a中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向儀器a中加入原油,塞好帶溫度計的橡皮塞,把連接器連接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.

檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法).請完成以下問題

1)上述實驗正確的操作順序是:______(填序號).

2)儀器a的名稱為:______

3)冷凝管里水流的方向為________出.(填fg,注:上為f下為g).

4)分餾原油是利用了原油中各組分的______不同而達到分離的目的.

5)儀器a中放幾片碎瓷片的目的是______

6)在實際工業(yè)生產(chǎn)中,除石油的分餾,人類利用煤炭的歷史也很悠久,從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料,請寫出該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5]有機化學(xué)基礎(chǔ):有機物丙(C13H18O2)是一種香料.其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成:

已知以下信息.:

①甲的相對分子質(zhì)量為88,它的核磁共振氫譜顯示有3組峰;

②乙為香醇的同系物.香醇的結(jié)構(gòu)簡式為:

回答下列問題:

(1)A的名稱為____________。

(2)B的分子式為______________

(3)C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)丙中有兩個甲基.在一定條件下,1 mol D可以和2 mol H2反應(yīng)生成乙.D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).則D 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)類型為_________________

(6)甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有_____________種(不包含甲),其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比13混合,在光照下得到的產(chǎn)物:(1CH3Cl,(2CH2Cl2,(3CHCl3,(4CCl4,其中正確的是( 。

A只有(1B1)(2)(3)(4)的混合物 C只有(3D1)(2)(3)的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

⑴在這10種元素中,非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”);金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號”);元素②簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

⑵元素①與②中,原子半徑較大的是________(填元素符號)。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為____________________ (填化學(xué)式),兩者的熱穩(wěn)定性大小為:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。

⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為____________(填“化學(xué)式”),

兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: _______________________

⑹元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用甲烷—空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

①a電極名稱為_______。

②c電極的電極反應(yīng)式為_________________。

③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是_______L(空氣中O2體積分數(shù)約為20%)。

(2)在一定條件下,恒溫恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3

①試判斷下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a.單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成3n mol H2

b.H2的生成速率等于NH3的生成速率

c.一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H—H鍵形成

d.容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

e.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

f.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

②298 K時,若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ,其原因是_______________________。

(3)某課外活動小組用下圖裝置進行實驗,試回答:

①若開始時K接M,則鐵極上的電極反應(yīng)式為______,石墨極上的電極反應(yīng)式為________。

②若開始時K接N,則石墨極上的電極反應(yīng)式為______,電解的總化學(xué)方程式為_______

(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是________,溶液中的H_____極移動。t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

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