如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
C
 
；D
 
；G
 

（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：
分析：（1）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；
（2）氯氣和鐵在點燃條件下劇烈反應生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色煙，放熱；
（3）A中是二化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，G中是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，E中是氯氣和鐵反應生成氯化鐵．
解答： 解：（1）實驗制備的氯氣中通常含雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣，通入E裝置時需要除去HCl，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以通過飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，然后通過干燥劑濃H2SO4除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，最后還需要進行尾氣吸收，可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：飽和食鹽水；濃H2SO4；NaOH溶液；
（2）氯氣和鐵反應生成氯化鐵產(chǎn)生棕褐色煙，劇烈反應放熱，故答案為：產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，F(xiàn)eCl3；
（3）A中是二化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃鹽酸）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，E中是氯氣和鐵反應生成氯化鐵，化學反應方程式為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：MnO2+4HCl（濃鹽酸）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理、反應現(xiàn)象的分析判斷、化學方程式的書寫等知識，題目難度中等，主要是氯氣及其化合物性質(zhì)的應用，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不需要其它試劑，只有幾只試管和滴管而不能相互鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
B、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C、偏鋁酸鈉溶液和稀硫酸
D、碳酸鈉溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C、在稀HNO3溶液加入FeS固體  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、在過氧化鈉中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比
 

原子數(shù)目之比為
 
   密度比為
 
   氧元素的質(zhì)量比為
 

（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為
 
從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用W X表示）
（5）將標準狀況下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號）．
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題．

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為
 
化合物YW3的空間構型為
 

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為
 
，其中一個Q原子緊鄰
 
個R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子，該反應的離子方程式是
 
，弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 

（2）①．14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為
 
．
②．+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
③．戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（3）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物（HEMA）制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
（1）A、E的結構簡式分別為：A
 
、E
 
．
（2）有機物C的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：C→D
 
，E→F
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
I→G
 
；
G+F→H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應，然后求出被測物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管
 
，并使液面達到
 
，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴
 
作指示劑．
④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸．左手
 
，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)．
⑤重復上述實驗步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是
 
．
（3）已知標準NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL．實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定前第一次
終點		第二次
終點		第三次
終點
堿式滴定管
液面刻度		0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL
Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入．某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①
 
；②
 
．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量．①寫出第一次滴定突躍前反應的離子方程式
 
；②你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是
 
．
A．磷酸是二元酸，只有二個突躍B．到第二個突躍后，溶液堿性已較強，滴定過程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

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同步練習冊答案