15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷
B．二氯甲烷有兩種不同結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體
C．乙二醇和丙三醇為同系物
D．甲苯的一氯代物有三種

分析 A．烷烴分子含有碳原子數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體；
C．同系物中含有官能團(tuán)數(shù)目必須相同．
D．甲苯的苯環(huán)上一氯代物有3種，甲基上有一種．

解答 解：A．隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)逐漸升高，則沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷，故A正確；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有H原子都等效，則二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．乙二醇和丙三醇分子中含有羥基數(shù)目不同，二者結(jié)構(gòu)不相似，則二者不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯的一氯代物有四種：苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種，甲基上一種，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及烷烴性質(zhì)、同分異構(gòu)體判斷、同系物等知識(shí)，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
實(shí)驗(yàn)III：pH=8.2 NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體
（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2．
②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和NH3．
③為進(jìn)一步研究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II
結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV，可以得出的結(jié)論是Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類(lèi)會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）．
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：
①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．
②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO3-，則H+和Mg反應(yīng)的程度很�。ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)，其實(shí)驗(yàn)操作是向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有ACD（填字母序號(hào)）
A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性     B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性           D．鹽溶液中陰離子的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念．滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g•mL-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4?CuSO4+FeSO4+H2O．反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4?Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO4，求：該KMnO4溶液對(duì)Cu2O的滴定度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�
A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物
C．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)铝凶兓瘮⑹鲥e(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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