10.乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋

已知:
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答:設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選)CH3CH2OH$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl.

分析 光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A為,A在氫氧化鈉溶液中水解生成B為,B催化氧化反應生成C為,C在NaCN、NaHSO3作用下生成D為,D在酸溶液中水解生成E為,結合G和SOCl2反應生成乙酰基扁桃酰氯,判斷F為CH3COCl,已知:RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl,據(jù)此設計合成路線.

解答 解:光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A為,A在氫氧化鈉溶液中水解生成B為,B催化氧化反應生成C為,C在NaCN、NaHSO3作用下生成D為,D在酸溶液中水解生成E為,結合G和SOCl2反應生成乙;馓阴B,判斷F為CH3COCl,已知:RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl,
設計以乙醇為原料制備F的合成路線為CH3CH2OH$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl,
故答案為:CH3CH2OH$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl.

點評 本題考查了有機物合成路線的設計與過程分析判斷,注意反應條件和反應產(chǎn)物判斷,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)固體B的主要成分是Fe2O3(填化學式).
(2)流程①②③中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾(填操作名稱).
(3)第②步生成固體C的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
(4)第③步中選用的最佳試劑是氨水(填序號),發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
a.NaOH溶液          b.氨水       c.鹽酸
(5)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5mol 碳單質,轉移1mol電子,反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO.

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1.已知25℃、101kPa 下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式如下:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1; C(金剛石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨轉化為金剛石需要吸熱
C.金剛石燃燒產(chǎn)物更穩(wěn)定D.等質量時,石墨所含能量高

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18.下列有機反應方程式中,不正確的是( 。
A.丙烯與Br2加成:CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
B.甲烷與Cl2發(fā)生取代反應:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.催化裂化:C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H16+C8H18
D.淀粉水解:(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6

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5.若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}$].室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是(  )
A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B.若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-
C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A<B<C<D
D.C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

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15.常溫下,取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質)用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是(  )
A.加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B.加入過量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C.通入過量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-

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2.下列關于化學與生活的說法不正確的是( 。
A.利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
B.高純硅可以將太陽能直接轉化為電能
C.化學藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D.工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應制備漂白粉

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19.下列物質不屬于合金的是( 。
A.黃銅B.鋼鐵C.硬鋁D.水銀

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20.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸鍶(SrCO3)是制取鍶的原料,用天青石固體(主要成分SrSO4,難溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶.
完成下列填空:
(1)在上述反應體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強的是O.
(2)反應體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳(CS2),其分子構型是直線型分子,寫出該分子的電子式,該分子為非極性(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)已知:鍶的原子序數(shù)為38,某鍶原子的質量數(shù)為88,寫出能包含這些信息的一種化學符號8838Sr.寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2.下列關于鍶及其化合物的敘述中,錯誤的是bd.
a.鍶的金屬性比鎂強                    b.氫氫化鍶呈兩性
c.鍶在化合物中呈+2價                 d.鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為:SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
(4)SrCO3難(選填“易”、“難”)溶于水.寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.
(5)反應達到平衡后升高溫度,上述反應的速率增大(選填“增大”、“不變”、“減小”),硫酸鍶的轉化率降低,說明上述反應為放熱(填“放熱”、“吸熱”)反應.

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