Question

5．若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]．室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

• A． 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
• B． 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-）
• C． 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
• D． C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

Answer 1

分析 A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性；
B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算判斷；
C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M⁺離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離；
D．C點是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶質為MCl和MOH混合溶液．

解答 解：A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，故A錯誤；
B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒為：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），消去氯離子得到：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-），故B正確；
C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M⁺離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C錯誤；
D．C點是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶質為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液溶質成分、溶液酸堿性、離子濃度關系的計算分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．