Question

16．某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B試管中的現(xiàn)象是白色沉淀．
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，請你改正在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 將CH₃COOH與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，說明酸性H₂CO₃＞，據(jù)此回答．

解答 解：將CH₃COOH與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：說明酸性H₂CO₃＞，
（1）將CH₃COOH與Na₂CO₃反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，苯酚難溶于水，會出現(xiàn)渾濁，生成白色沉淀，
故答案為：白色沉淀；
（3）由于醋酸易揮發(fā)，則與苯酚鈉反應(yīng)的不一定為二氧化碳，應(yīng)在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去醋酸，
故答案為：在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

點(diǎn)評 本題考查了探究順序強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸實(shí)驗(yàn)原理來分析解答，注意：醋酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中含有醋酸，干擾實(shí)驗(yàn)，為易錯點(diǎn)．