中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　
C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
CD
A錯，Al的第一電離能比Mg�。籅錯，鹵族元素中F無正價；C正確，根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素；D正確，碳酸的酸性大于次氯酸；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問題：
族
周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
（1） ⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。   
（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。
（4）上述元素構(gòu)成的兩個不同的10電子微粒，能反應生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應的方程式為________         ________。
（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應的離子方程式___        ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個
D．一個WZ晶胞中含有4個W+ 和4個Z—
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序數(shù)a>b>c>d'③元素非金屬性Z>R'④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是
A． 35Cl2與37Cl2互為同分異構(gòu)體
B．35Cl與37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化
D．常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子構(gòu)型的元素中，正確的是(    )
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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