（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                                                                       
（6分，每空1分）
（1）p；1s22s22p63s23p6    
（2）2Na＋2H2O    2Na＋+2OH-+H2↑
（3）Cl>S>C>Na  
（4）Cl   HCl比H2 S穩(wěn)定等
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應   ②與硫酸反應   ③與氫氧化鈉溶液反應   ④與氯氣反應
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M
M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）                ，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是             。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個σ鍵。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學方程式是                    。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
寫出此反應的熱化學方程式____            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　
C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（   ）A
A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71D．該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強
B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在研究有機歷程時，常用做為示蹤原子。的原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．8B．18C．10D．28

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是短周期中金屬性最強的元素。回答下列問題：
（1）L的元素符號為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則硒的最高價氧化物的水化物化學式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

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