（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個(gè)
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)
D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+ 和4個(gè)Z—
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。
（10分）
（1）
（2）HCl＞H2S
（3）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋
（4）B D
（5）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq)；△H＝－4Q kJ/mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名稱）。
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為            。
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為        。
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)。寫出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請(qǐng)寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
                                  
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　　
C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個(gè)電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價(jià)電子排布為msnMpn。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個(gè)鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為____，晶體中每個(gè)Xn-被_______ 個(gè)等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

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