Question

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 配平氧化還原方程式的一般步驟為：需先找出變價元素，利用化合價升降守恒或電子得失守恒法，先給變價元素前配上系數，最后借助元素守恒，電荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：反應前為$Cl{O}_{3}^{-}$和Fe²⁺，反應后為Cl^-和Fe³⁺，缺少O元素，考慮到溶液中，最終反應應該生成水，則且$Cl{O}_{3}^{-}$在酸性條件下氧化性較強，溶液為酸性條件下反應；氧化還原反應遵循電子得失守恒，這里$Cl{O}_{3}^{-}$→Cl^-，降低6價，Fe²⁺→Fe³⁺，升高1價，為使化合價升降守恒，則需要在Fe²⁺前配上6，在$Cl{O}_{3}^{-}$配上1，反應方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．故答案為：1；6；6H⁺；1；6；3H₂O．

點評 本題考查依據元素守恒推斷參加反應的物質，同時考查配平氧化還原方程式，結合元素守恒，化合價升降守恒，電荷守恒解答．題目難度不大，是基礎題．