2．下列各組液體混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸和水B．乙醇和水C．乙醇和乙酸D．苯和水

分析 液體混合物能用分液漏斗分離，則二者不互溶，出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：A、B、C的混合物互溶，不能分液分離，只有D中苯不溶于水，與水分層，可分液分離，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N中，下列說法不正確的是（　�。�
A．表示6種核素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li為同種元素的不同核素，互稱同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
C．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HF中所含的分子總數(shù)為0.05NA
C．由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一條直線上
C．最多有18個(gè)原子在同一平面上D．最多有7個(gè)原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．KClO3和 KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平），已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．如圖為反應(yīng)速率v（ClO3-）隨時(shí)間（t）的變化曲線．下列有關(guān)說法不正確的（　�。�
A．KClO3和 KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之 比為1：3
B．反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是 c（H+）逐漸增高導(dǎo)致的
C．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是 c（ClO3 ）、c（HSO3）降低
D．縱坐標(biāo)為 v（HSO3-）時(shí) v-t 的曲線與原圖曲線完全吻合

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