Question

20．密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 生成2 mol NH₃
• B． 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• C． N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度相等
• D． N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

Answer 1

分析 密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，以及由此衍生的一些變化的量不再發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，不可能生成2 mol NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但反應(yīng)不停止，則反應(yīng)速率不為0，故B錯(cuò)誤；
C．由于平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，難度不大．