8．己知四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如表：
　 溶質
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質的方向進行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應能發(fā)生的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復分解反應；氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復分解反應，以此來解答．

解答 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復分解反應方程式為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復分解反應，反應方程式為：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的判斷，為高頻考點，把握復分解反應的特點以及物質的溶解性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1：1：3
B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1：1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．溫度為T1時，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物COH2OCOH2O
起始時物質的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時物質的量（mol）0.80.2ab
達到平衡的時間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應在t1min 內的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時，反應放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時，反應的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2平衡濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．將無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶中，并加入沸石，加熱一段時后，再更換裝置可蒸餾出乙酸乙酯．
（1）儀器A的名稱是：冷凝管．儀器A的作用是：冷凝回流反應物．
（2）無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶的次序是：無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（3）下列說法正確的是CD．
A．儀器A進出水的方向為b進a出．
B．濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑．
C．沸石的作用是防止液體暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸餾出的乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液除雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學反應與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正確
BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯誤，產物應該是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．
Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質驗證】
實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾．該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

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