8．己知四種無(wú)機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如表：
　 溶質(zhì)
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)方程式為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的溶解性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（　　）
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．溫度為T(mén)1時(shí)，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物COH2OCOH2O
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min 內(nèi)的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2平衡濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．將無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶中，并加入沸石，加熱一段時(shí)后，再更換裝置可蒸餾出乙酸乙酯．
（1）儀器A的名稱是：冷凝管．儀器A的作用是：冷凝回流反應(yīng)物．
（2）無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶的次序是：無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（3）下列說(shuō)法正確的是CD．
A．儀器A進(jìn)出水的方向?yàn)閎進(jìn)a出．
B．濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑．
C．沸石的作用是防止液體暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸餾出的乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液除雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．
Ⅰ．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無(wú)水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由是未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾．該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想．
（3）步驟④的操作是打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．

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