16．下列敘述正確的是（　�。�
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
②濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；
③過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
④硫的氧化性弱，與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；
⑤依據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性、脫水性解答；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行．

解答 解：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故①正確；
②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥堿性、還原性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，SO2氣體雖然具有強(qiáng)還原性，但可以用濃硫酸干燥，故②錯(cuò)誤；
③過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，故③錯(cuò)誤；
④硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，64g銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故④錯(cuò)誤；
⑤蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強(qiáng)的氧化性，故⑤正確；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素和化合物的性質(zhì)知識，注意平時(shí)知識的積累是解題的關(guān)鍵，注意濃硫酸的三大特性和鹽類水解的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量H2反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是：NH3．
（2）H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．己知四種無機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如表：
　 溶質(zhì)
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知：
①+→
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
（1）寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→．
（2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如圖（圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量）

①寫出反應(yīng)類型 B→C：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)），F(xiàn)→G：加成反應(yīng)．
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：CH2=C（CH3）-CH=CH2，F(xiàn)：．
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3+2H2O．
④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式．

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