8．下列對(duì)有關(guān)鐵和鋁反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲產(chǎn)生白色的煙
B．鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體
C．純鋁在空氣中放置會(huì)長(zhǎng)出白毛
D．將鋁片放入CuSO4溶液反應(yīng)完全后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色

分析 A．鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色煙；
B．Fe與S反應(yīng)生成FeS；
C．Al易被氧化生成氧化鋁；
D．鋁片放入CuSO4溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和Cu．

解答 解：A．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，觀察到紅棕色煙，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則觀察到生成黑色固體，故B正確；
C．Al易被氧化生成氧化鋁，為白色固體，則觀察到純鋁在空氣中放置會(huì)長(zhǎng)出白毛，故C正確；
D．鋁片放入CuSO4溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和Cu，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列各量增大的有（　�。ㄏ峦瑴p小的有（　�。�
A．溶液中c（NH4+）離子濃度B．氨水的電離程度
C．水的離子積常數(shù)D．c（H+）/c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-6
B．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．如果m+n=p，則K=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用雙線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
對(duì)上述反應(yīng)，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案