Question

8．用雙線橋表示下列反應中原子間得失電子情況：5KI+KIO₃+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
對上述反應，KI發(fā)生了氧化反應，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應，則被還原的碘元素為63.5g，轉移的電子數(shù)為2.5mol．

Answer 1

分析 反應中只有I元素化合價發(fā)生變化，分別由+5價、-1價變化為0價，該反應轉移5e^-，結合氧化還原反應基本概念及反應計算．

解答 解：氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移情況如下：，KI失去電子發(fā)生氧化反應，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原，由反應可知，5molKI可還原1mol碘元素，則若有415g KI發(fā)生反應，則被還原的碘元素為$\frac{415g}{166g/mol}$×$\frac{1}{5}$×127g/mol=63.5g，轉移的電子數(shù)為$\frac{415g}{166g/mol}$×（1-0）=2.5mol，
故答案為：；KI；$\stackrel{+5}{I}$；63.5；2.5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合價的判斷及電子轉移表示方法，題目難度不大．