Question

8．用雙線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO₃+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
對(duì)上述反應(yīng)，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原，由反應(yīng)可知，5molKI可還原1mol碘元素，則若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為$\frac{415g}{166g/mol}$×$\frac{1}{5}$×127g/mol=63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{415g}{166g/mol}$×（1-0）=2.5mol，
故答案為：；KI；$\stackrel{+5}{I}$；63.5；2.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)的判斷及電子轉(zhuǎn)移表示方法，題目難度不大．