17．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個(gè)方面考慮．

分析 研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)兩個(gè)大方面分析．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的限度這是反應(yīng)動(dòng)力學(xué)所研究的東西，化學(xué)反應(yīng)的快慢是反應(yīng)熱力學(xué)研究的東西，所以這三個(gè)都屬于化學(xué)反應(yīng)原理部分，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個(gè)方面考慮，
故答案為：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)科學(xué)的主要研究方面，難度不大，明確研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)兩個(gè)大方面分析是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

①圖甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） 
②圖甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
③圖乙中K1閉合，K2斷開(kāi)：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s）
④圖乙中K1斷開(kāi)，K2閉合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的正確順序是（　�。�
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高
C．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖．字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲是乙酸乙酯
B．①、②操作都是蒸餾
C．a試劑是飽和Na2CO3溶液
D．制備乙酸乙酯時(shí)加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol
（3）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為0.05mol＜n＜0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體：0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是②（填序號(hào)）．
①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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