8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（　�。�
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

分析 先觀察顏色可知④Cu（NO3）2，然后結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象來鑒別．

解答 解：藍色溶液為④Cu（NO3）2，與④Cu（NO3）2反應(yīng)生成藍色沉淀的為①NaOH，剩余試劑中與①NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的為②MgSO4，剩余試劑中與②MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀的為③Ba（NO3）2，最后可知⑤KCl，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學(xué)獎授予從分子水平揭示細(xì)胞如何修復(fù)損傷DNA以及保護遺傳信息的三位科學(xué)家，DNA水解產(chǎn)物為氨基酸
D．陶瓷刀號稱貴族刀，作為現(xiàn)代高科技的產(chǎn)物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤； 屬于非電解質(zhì)的是④；能導(dǎo)電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究一個化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個方面考慮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價格低廉，所以是生產(chǎn)、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．該電池在放電過程產(chǎn)生的PbSO4是難溶性的電解質(zhì)．隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，回收利用鉛資源成為重要課題．請回答下列問題：
（1）電池充電時陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質(zhì)量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

①PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3；從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，其主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若無沉淀則說明已經(jīng)洗滌干凈．
③流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進一步發(fā)生．
④若取鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%（假設(shè)流程中原料無損失）．

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