8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L的CO氣體1molN2所含的電子數(shù)也相等
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且小于0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

分析 A．氣體狀況未知；
B．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子．

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下將2.24LCl2通入到2L水中，因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C正確；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子，所以300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進(jìn)行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實(shí)驗(yàn)測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物．

請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實(shí)驗(yàn)，連接的順序?yàn)?br />（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）．
①濃硫酸   ②無水CaCl2    ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化學(xué)方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置F的作用是防止倒吸．
（4）為防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)，排凈裝置中空氣的具體實(shí)驗(yàn)操作為打開N，關(guān)閉M，滴加濃硝酸，當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時(shí)，關(guān)閉N．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生的氣體體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
（6）在設(shè)計(jì)上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因不行，因?yàn)楦稍锕艿淖饔檬窃诔錆M二氧化氮?dú)怏w過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（　　）
A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14
B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H+）減小，則H2A為弱酸
C．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，則H2A為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO3-，有的含氮廢水中含有NH4+，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過程，探究脫氮原理．
實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol/L H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．

（2）有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請將離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②當(dāng)生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，測得處理后廢水的pH減小，請簡述原因：電路中通過相同電量時(shí)，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．充電時(shí)，Zn板應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．放電時(shí)，溶液中的OH從正極向負(fù)極移動(dòng)
C．正極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
D．充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol時(shí)，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．請計(jì)算：
（1）化學(xué)方程式中n值為2．
（2）計(jì)算5min末A的物質(zhì)的量濃度（寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．一定量的濃H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體的體積為20.16L（S．T．P）．將所得氣體通過足量稀硝酸，余下氣體15.68L（S．T．P）．
（1）求參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量．
（2）求原來所生成氣體的物質(zhì)的量組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案