8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L的CO氣體1molN2所含的電子數(shù)也相等
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．標準情況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且小于0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

分析 A．氣體狀況未知；
B．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子．

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．標準情況下將2.24LCl2通入到2L水中，因為氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C正確；
D．蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子，所以300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠遠大于0.6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物．

請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）．
①濃硫酸   ②無水CaCl2    ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化學(xué)方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置F的作用是防止倒吸．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為打開N，關(guān)閉M，滴加濃硝酸，當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時，關(guān)閉N．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生的氣體體積為1120mL（標準狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
（6）在設(shè)計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因不行，因為干燥管的作用是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（　�。�
A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14
B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H+）減小，則H2A為弱酸
C．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，則H2A為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO3-，有的含氮廢水中含有NH4+，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實驗小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過程，探究脫氮原理．
實驗前：先用0.1mol/L H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．

（2）有氧氣時，在硝化細菌作用下，NH4+可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請將離子方程式補充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②當(dāng)生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時，測得處理后廢水的pH減小，請簡述原因：電路中通過相同電量時，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．充電時，Zn板應(yīng)與外接電源的負極相連
B．放電時，溶液中的OH從正極向負極移動
C．正極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
D．充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），開始時A為4mol時，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．請計算：
（1）化學(xué)方程式中n值為2．
（2）計算5min末A的物質(zhì)的量濃度（寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．一定量的濃H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時，生成氣體的體積為20.16L（S．T．P）．將所得氣體通過足量稀硝酸，余下氣體15.68L（S．T．P）．
（1）求參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量．
（2）求原來所生成氣體的物質(zhì)的量組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案