17．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

分析 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，說(shuō)明分子中含有-OH，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，分子式可能為 C2H4O2或C3H8O，以此解答該題．

解答 解：因相對(duì)分子質(zhì)量是60，所以分子式可能為 C2H4O2或C3H8O，則A、B符合，
又因有C-H鍵、O-H鍵、C-C鍵，A中不含O-H鍵，
B中C-H鍵、O-H鍵、C-C鍵，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意有機(jī)物含有的共價(jià)鍵的種類(lèi)，可用排除法解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
步驟一：稱(chēng)取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
步驟二：用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.001mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（4）加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）；
（5）若滴定后仰視讀數(shù)，則所測(cè)碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）請(qǐng)用下列 10 種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 個(gè)電子，若 XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY2其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價(jià)化合物時(shí)，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重（電化學(xué)腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO42-放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需．
①寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫(xiě)化學(xué)式）Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；    
②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其二步電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過(guò)B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測(cè)定誤差會(huì)更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用飽和食鹽水代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、溴原子．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→C的化學(xué)方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．溴水B．氧氣C．氯氣D．氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案