5．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4
C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：

分析 A．烴是只有碳和氫元素組成的化合物；
B．乙烯是烯烴含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫出；
C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱為同分異構(gòu)體；
D．磷原子最外層5個(gè)電子，其中三個(gè)形成三對(duì)共用電子，還有一對(duì)孤對(duì)電子．

解答 解：A．組成和結(jié)構(gòu)分析可知，乙烯屬于烴，乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)氧乙烷與乙醛分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．PCl3的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)分析，主要是烴概念、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．都只由C、H、O三種元素組成B．都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．都能發(fā)生水解反應(yīng)D．都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．有機(jī)物A可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧．
（1）求該有機(jī)物的分子式（寫出必要的計(jì)算步驟）．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是（　　）
A．硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
B．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
C．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液[I2+2Na2S2O3（無(wú)色）═Na2S4O6 （無(wú)色）+2NaI]
D．酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無(wú)色）+10CO2↑+8H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，25℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如圖1所示：

①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．
②該裝置工作時(shí)，b極周圍溶液的pH減�。ㄌ睿骸霸龃蟆被颉皽p小”）．
③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機(jī)理如圖2所示，Ru（OH）2在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH（CH3）2．甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)有（NH4）2CO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水體中NO3-脫除率幾乎達(dá)100%，反應(yīng)原理為：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反應(yīng)中的作用是還原劑（填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋孩冖佗邰埽ㄌ顢?shù)字序號(hào)）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A醋酸滴在碳酸鈣表面，產(chǎn)生大量氣體醋酸的酸性比H2CO3強(qiáng)
B熱的純堿溶液和汽油均可除去器皿上的油脂兩者均只發(fā)生物理變化
C5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入4～5滴0.1mol•L-1FeCl3溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度
D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化苯分子中的碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C═C之間的特殊共價(jià)鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（　�。�
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．48gO3和O2的混合氣體中有NA個(gè)分子
B．常溫常壓下，4.6g的NO2氣體含有0.3NA個(gè)原子
C．1L 0.5mol/L的CuCl2中含有0.5NA個(gè)Cu2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O中含有1.5NA個(gè)水分子

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