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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

　

A．

兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

　

B．

NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

　

C．

NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

　

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子


考點：

判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型．

解答：

解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，故ACD錯誤，B正確．

故選：B．

點評：

本題考查了分子空間構型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關晶體的下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體

　

B．

在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+

　

C．

在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs+

　

D．

銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數）為12

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是（　�。�

　 A． CH3CH2Cl B． （CH3）2CHCl C． （CH3）3CCl D． （CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


木糖醇常用做口香糖的甜味劑．木糖醇的結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2OH，下列有關木糖醇的說法不正確的是（　　）

　

A．

是一種單糖

B．

能發(fā)生酯化反應

　

C．

不能發(fā)生水解反應

D．

在口腔中不易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

　

B．

元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

　

C．

元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C

　

D．

元素B、C電負性大小關系為B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述．

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；離子半徑：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價電子排布圖是　　，其原子核外有　個未成對電子，能量最高的電子為　　軌道上的電子，其軌道呈　　形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是　　；與C的單質互為等電子體的分子的結構式　．

（4）D﹣的結構示意圖是　　．

（5）B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

　

A．

用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

　

B．

鋼鐵生銹的負極電極反應：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

C．

證明氯氣氧化性大于硫可用：Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓

　

D．

用鈉與硫酸銅溶液反應證明金屬性鈉更強：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為　　；t min內用NH3表示的速率是　）　mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol

（表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：   ．

（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是  ．

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是   （填標號）．

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為   ．

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