8．如圖是元素周期表主族元素的一部分
WXY
  Z
短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）W的最高價氧化物能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號性質(zhì)推測化學方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
①酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
②還原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

分析 （1）主族元素的最高正價等于族序數(shù)（O、F除外）；元素在周期表的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)組成．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子核以及核外電子層組成，原子核內(nèi)表示出核電荷數(shù)，電子層要注意每層最多排2n2個，最外層不超過8個，次外層不超過18個．
（3）二氧化硅為酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應，生成鹽和水．
（4）根據(jù)元素周期律可知，同主族元素具有相似的性質(zhì)．

解答 解：（1）．依短周期元素X的最高正價是+5價，知X為第五主族元素，則W為第四主族元素，而Y、Z為第六主族元素；又據(jù)Y單質(zhì)可在空氣中燃燒，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以X的位置為第三周期ⅤA族．
故答案為：第三周期ⅤA族；
（2）．Z是硒，34號元素，故Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，故答案為：；
（3）．W的最高價氧化物為二氧化硅，其與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）．Z是硒，與S同主族，因此H2ZO3的性質(zhì)與H2SO3相似，因此推測其除了具有氧化性還有酸性、還原性；體現(xiàn)酸性，其能與堿發(fā)生中和反應，其能與氧化劑反應，體現(xiàn)其還原性．
故答案為：酸性，H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O；還原性，H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl．

點評 本題主要考察了元素推斷及元素周期律的知識，基礎(chǔ)性強，注重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學式為MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），應保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA
B．分子標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
C．1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5
D．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關(guān)問題：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用離子符號和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2．（用化學式和“＞”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率．
Ⅱ．某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．檢驗乙醇中是否含有水的方法為向乙醇中加入無水CuSO4粉末，若有藍色物質(zhì)生成，說明乙醇中含有水分，若無藍色物質(zhì)生成，說明乙醇中沒有水分．

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同步練習冊答案