Question

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（l）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程．
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用離子符號和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂．（用化學(xué)式和“＞”表示）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素的原子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（2）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）根據(jù)元素周期律知識來回答；
（4）核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越��；
（5）分子晶體的沸點和相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)．

解答 解：根據(jù)元素周期表中短周期元素的分布情況，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子是稀有氣體元素的原子，即為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物，其形成過程為，
故答案為：；
（3）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄；②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH和Al（OH）₃，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的簡單離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越小，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）氟氣、氯氣、液溴單質(zhì)的分子量逐漸增大，沸點由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂，故答案為：Br₂＞Cl₂＞F₂．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．