Question

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（l）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用離子符號和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂．（用化學式和“＞”表示）．

Answer 1

分析 （1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素的原子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（2）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）根據(jù)元素周期律知識來回答；
（4）核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（5）分子晶體的沸點和相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)．

解答 解：根據(jù)元素周期表中短周期元素的分布情況，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子是稀有氣體元素的原子，即為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物，其形成過程為，
故答案為：；
（3）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄；②、④的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和Al（OH）₃，兩者反應的實質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的簡單離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越小，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）氟氣、氯氣、液溴單質(zhì)的分子量逐漸增大，沸點由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂，故答案為：Br₂＞Cl₂＞F₂．

點評 本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．