16.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Cu2+、Br-、OH-

分析 A.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
B.銀離子與碘離子、氯離子反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng);
C.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但不是氧化還原反應(yīng);
D.銅離子與氫氧根離子反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.H+、NO3-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A正確;
B.Ag+與I-、Cl-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,但不是氧化還原反應(yīng),不滿足條件,故B錯(cuò)誤;
C.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,不能大量共存,但不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)不能共存,但不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,溶液的具體反應(yīng)條件,如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6..A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為,構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
(2)反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)某工廠用B制漂白粉.
①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色,不僅僅是重要的建筑材料,也是人體必須的微量元素.每年鋼鐵的腐蝕帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)損失.某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕,設(shè)置如圖裝置(圖A-C),幾天后觀察結(jié)果:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度由高到低的順序?yàn)椋篈>C>B.請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中,鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)鋼鐵的防腐有重大的意義,生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù).若將圖D中鐵片上鑲嵌鋅片以保護(hù)鐵不被腐蝕,利用的是原電池原理(填“原電池”或“電解池”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{放電}^{充電}$Ni(OH)2.根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是(  )
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的c(OH-)為斷增大
B.電池放電時(shí),H2是負(fù)極
C.電池放時(shí)時(shí),氫元素被氧化
D.電池放電時(shí),鎳元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中:c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+2 c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.如圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶.
(2)檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗旋塞,將導(dǎo)管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁),如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止微熱后(或移開(kāi)手掌后)導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好.
(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是AD.
A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無(wú)色最終變?yōu)樗{(lán)色
C.含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2
D.在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性
E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,可以觀察到紫色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.如圖是元素周期表主族元素的一部分
WXY
  Z
短周期元素X的最高正價(jià)是+5價(jià),Y單質(zhì)可在空氣中燃燒.
(1)X元素在周期表中的位置:第三周期ⅤA族.
(2)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)W的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(4)探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一.在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
還原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí),OH-向碳電極遷移
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充電時(shí),鎳電極與電極的正極相連
D.充電時(shí),碳電極區(qū)溶液pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是( 。
①混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃  ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氨水  ④酸性氧化物:SiO2  Mn2O7  N2O5  Cl2O7
A.①④B.②③C.③④D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案