反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（　�。�
A、1mol A與1mol B充分反應(yīng)后，能量變化為△E
B、加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C、反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、A與B必須完全反應(yīng)生成C與D時(shí)，能量變化才是△E；
B、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；
C、反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)物鍵能大；
D、反應(yīng)吸熱，升溫反應(yīng)正向移動(dòng)．
解答： 解：A、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，A與B完全轉(zhuǎn)化生成C與D時(shí)，能量變化為△E，充分反應(yīng)不一定完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響焓變，故B錯(cuò)誤；
C、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物鍵能和大于生成物鍵能和，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)吸熱，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變的求算，以及焓變的大小與催化劑無關(guān)，特別注意：、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時(shí)，電解液中的c（Cu2+）保持不變
C、Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化
D、在滴定實(shí)驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于鋅的性質(zhì)與鋁相似，也易溶于強(qiáng)堿溶液放出氫氣，因此可采用堿溶氣體法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，裝置如圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的判斷不正確的是（　�。�
A、發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
B、反應(yīng)結(jié)束冷卻后，要用針筒抽氣直至儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
C、若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質(zhì)，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D、堿溶氣體法測定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應(yīng)終點(diǎn)，卻不及酸溶重量法簡便

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、將0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
D、鋁與足量的NaOH反應(yīng)，若每生成6.72L的H2，則溶液中AlO2-的數(shù)目就會(huì)增加0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是 （　�。�
A、減小壓強(qiáng)
B、降低溫度
C、增大O2濃度
D、使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義．
（1）常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密閉容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖所示．
①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2），可采取的措施為
 
．
（2）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%，則COx中x=
 
．
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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