10．配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面時俯視定容
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風化

分析 A．容量瓶中事先有水對濃度無影響；
B．沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，并據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析；
C．定容時觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，并據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析；
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風化，則Na2CO3•10H2O失去結(jié)晶水，質(zhì)量減輕，導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高．

解答 解：A．容量瓶中事先有水對濃度無影響，故A錯誤；
B．沒有洗滌燒杯，移入容量瓶內(nèi)導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量減小，因為c=$\frac{n}{V}$，所以所配溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)為c=$\frac{n}{V}$，配得的溶液濃度偏大，故C錯誤；
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風化，則Na2CO3•10H2O失去結(jié)晶水，質(zhì)量減輕，導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和容量瓶的構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)要求填空：
（1）有機物2，2，3，3一四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）草藥莪術(shù)根莖中有一種色素，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．該色素的結(jié)構(gòu)簡式為

該色素一個分子中含有1個飽和碳原子和18不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團的名稱羥基、羰基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是CH4；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），有6對共用電子對．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
B．0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
D．25℃時，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B、C元素的名稱硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是H2，質(zhì)量為0.4g，電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中．
（1）既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是AF，熔化時需要破壞共價鍵的是BG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：Fe3++e-=Fe2+；負極：Fe-2e-=Fe2+．

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