Question

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．
（1）寫出B、C元素的名稱硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉移0.4mol電子時，在陰極收集到的產物是H₂，質量為0.4g，電解的總反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為氧元素，C為氟元素，故答案為：硫；氟；
（2）B為S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：3；ⅥA；
（3）用石墨為電極，電解硫元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，總方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，當電路中轉移0.4mol電子時，以及生成0.2mol氫氣，質量為0.4g，
故答案為：H₂；0.4；2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）N的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物對應的水化物硝酸反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握元素周期表結構和原子結構，題目難度不大．