Question

7．19.2克Cu與足量的稀硝酸完全反應，試求：
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

Answer 1

分析 根據(jù)Cu的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，根據(jù)反應的化學方程式計算，方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

解答 解：19.2克Cu的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
根據(jù)方程式計算：
    3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol     8mol          44.8L
     0.3mol  n               V
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量：n=$\frac{0.3mol×8mol}{3mol}$=0.8mol，
答：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量0.8mol．
②根據(jù)方程式可以看出，當8molHNO₃參加反應時，被還原HNO₃的物質(zhì)的量為2mol，所以當0.4molHNO₃參加反應時，
被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{2}{8}$=0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol．
③標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為：V=$\frac{0.3moL×44.8L}{3mol}$=4.48L，
答：標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為4.48L．

點評 本題考查物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，正確書寫方程式是本題解題的關(guān)鍵，本題題目難度不大．