12．下列化學(xué)用語描述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式為SiO2B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

分析 A．二氧化硅為原子晶體，不存在分子；
B、鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，雜原子、雜原子上的H原子需要標(biāo)出；
C、球棍模型中，棍表示化學(xué)鍵，球表示原子的大小；
D、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略．

解答 解：A．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，SiO2為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故B正確；
C．球棍模型中，棍表示化學(xué)鍵，球表示原子的大小，則丙烷的分子球棍模型示意圖：，故C正確；
D．烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子式、鍵線式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等常用化學(xué)用語，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查及化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用，注意選項(xiàng)A中不存在分子，化學(xué)式不表示分子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6
B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)
C．元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞X
D．Y和其他3種元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)A＞BB．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞BD．離子半徑 B2+＞A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．19.2克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試求：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②OCN-與CO2互為等電子體，則OCN-結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]-．
（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的
是（　�。�
A．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低B．其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)
C．其原子半徑在同一主族中是最大的D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管
B．CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑
C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2，7，7-四甲基辛烷的一氯取代物有4種
B．甲醇與分子式為C3H8O的某種有機(jī)物相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故它們一定互為同系物
C．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
D．甲烷和 Cl2的反應(yīng)與乙烯和 Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

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