Question

3．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄（填元素符號(hào)）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為高氯酸；
（3）②的氫化物為NH₃，氨氣為非電解質(zhì)；元素⑦與④形成化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，電子式中陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ar，
故答案為：Ar；
（2）以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）②的氫化物為NH₃，氨氣為非電解質(zhì)；元素⑦與④形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：非電解質(zhì)；；
（4）⑤為Al元素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式．