Question

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性最強的為高氯酸；
（3）②的氫化物為NH₃，氨氣為非電解質(zhì)；元素⑦與④形成化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出所帶電荷；
（4）元素⑤的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，則化學性質(zhì)最不活潑的為Ar，
故答案為：Ar；
（2）以上元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為高氯酸，化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）②的氫化物為NH₃，氨氣為非電解質(zhì)；元素⑦與④形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：非電解質(zhì)；；
（4）⑤為Al元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉中所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學用語的書寫原則，能夠正確書寫常見反應的離子方程式、化學方程式．