11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出水分子的電子式．
（2）NH4NO3是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
（4）金屬元素鐵是中學(xué)化學(xué)常見元素，將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個原電池．要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）氯離子原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，水為共價化合物；
（2）NH4NO3為離子化合物；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（5）形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，負(fù)極鐵被氧化，正極鐵離子被還原．

解答 解：（1）氯離子原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：；；
（2）NH4NO3為銨鹽，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O；
（4）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，石墨為正極，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池裝置圖為：，
故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物和原電池、常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意原電池裝置圖的繪畫以及原電池的工作原理，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質(zhì)為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個氪核與一個鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯闪算y氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動

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