【題目】時(shí),分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

C.曲線表示pH的變化關(guān)系

D.溶液中存在:

【答案】B

【解析】

NaA溶液中加入鹽酸,溶液pH逐漸減小,逐漸減小,逐漸增大,則的值逐漸減小,則曲線表示pH的關(guān)系;MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐漸增大,逐漸減小,逐漸增大,則的值逐漸減小,則曲線表示pH的變化關(guān)系,據(jù)此分析解答。

A、當(dāng)時(shí),此時(shí)溶液中,故A正確;

B、點(diǎn)溶液的,溶液呈堿性,對(duì)于曲線,由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,促進(jìn)水電離;曲線中,MCl溶液呈酸性,a點(diǎn)呈堿性,說明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于離水解程度,抑制水電離,所以兩種溶液中水的電離程度不同,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)以上分析知,曲線表示pH的變化關(guān)系,故C正確;

D、曲線中,時(shí),,,根據(jù)可知,電離平衡常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小,則水解程度,則MA溶液呈堿性,則,根據(jù)電荷守恒得,其水解程度較小,所以存在,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.,則反應(yīng)開始至時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為

C.時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(M2)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是(

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為1020

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入適量CuO

D. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2-3

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) →F→ →D;___

2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___(填標(biāo)號(hào))。

3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)

5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí),先仰視后平視讀數(shù)

B.錐形瓶用鹽酸潤洗

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

6)已知若c(NH4Cl)0.1mol·L1,則pH5.1,常溫下若用0.1mol·L1鹽酸滴定10mL0.05mol·L1氨水,甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是___5mL(填“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大小:①>>

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW1012,若將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,則ab911

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp=4×10-10,下列說法中不正確的是(

A.t℃時(shí),AgBrKsp4.9×10-13

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(“>”“<”“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液:①醋酸溶液;②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號(hào))。

.重金屬離子會(huì)對(duì)河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH2.0,ρ1 g/mL)中含有

Ag、Pb2等重金屬離子,其濃度約為0.01 mol/L,排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×1012

5.6×108

6.3×1050

難溶電解質(zhì)

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。

ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH8,處理后廢水中c(Pb2)_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag的廢水,測(cè)得處理后的廢水1 g/mL)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag)低于1×108mol/L,問該工廠處理后的廢水中Ag是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)? _______已知Ksp(AgCl)1.8×1010。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí),充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為(碳原子數(shù)≤10),已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子,則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說明:

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________________________;

(2)請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理:_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n(>”“<=”)

(4)25℃時(shí),將amol·L1氨水與0.01mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(”“”)。

(5)如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜

寫出銀圈上的電極反應(yīng)式:__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案