【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(M2)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是(

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為1020

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入適量CuO

D. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

【答案】C

【解析】

25℃時(shí),由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同時(shí),飽和溶液中c(Fe2+) >c(Cu2+),則曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系,曲線b表示Fe (OH)2的飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系。

A項(xiàng)、曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系,由圖可知,當(dāng)pH=10時(shí),-lg c(M2+)=11.7,則Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH)= 10—11.7×(10—42=10—19.7,故A正確;

B項(xiàng)、當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(OH)相同,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10—7.1:10—11.7=104.6∶1,故B正確;

C項(xiàng)、該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶,加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH,先沉淀的是Cu2+,無法達(dá)到除去少量Fe2+的目的,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH)增大,溫度不變Ksp[Fe(OH)2],c(Fe2+)減小,可能由Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn),故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)央廣新聞報(bào)道,2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦,含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦,同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為__________,原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能,其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O

(I)天然堿的晶體類型是__________;H2OVSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________CO32C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的離子有________(任寫一種),HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3,摩爾質(zhì)量M(Au)=197g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______,金原子(或粒子)的半徑r___pm(用含ρNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要判斷溶液X中是否含有Fe2,可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學(xué)將336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外,還可能含有H2CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。

(2)簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是___________。

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在,需在上述裝置中添加M___________(選填序號(hào)),M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.AB之間 b.BC之間 c.CD之間 d.EF之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:

回答下列問題:

1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______

2A→BC→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______

3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。

4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________

64-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下,的氫氧化鈉溶液中加入10mL HA,所得溶液

B.時(shí),的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時(shí)濃度均為的混合液,pH10,則

D.溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n氨水滴入10mL鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)

B.水的電離程度:

C.b點(diǎn):

D.時(shí)水解常數(shù)為n表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aAm+bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是(  )

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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