Question

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ）

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)滴定曲線，當加入25mL AgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應，AgCl剛好處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；

A、根據(jù)曲線圖像，當加入25mL AgNO3溶液與Cl－恰好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75mol·L－1，即Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－9.5，Ksp(AgCl)的數(shù)量級約為10－10，故A說法正確；

B、曲線上各點處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，符合c(Ag＋)c(Cl－)=Ksp，故B說法正確；

C、改為0.05mol·L－1Br－，恰好完全沉淀時，消耗AgNO3的體積為25mL，但AgBr比AgCl更難溶，即溶液中c(Br－)比c(Cl－)小，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，故C說法正確；

D、Cl－濃度改為0.04mol·L－1時，當恰好完全反應時，消耗AgNO3的體積為15mL，反應終點不可能由c點移到a點，故D說法錯誤；

答案為D。