【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下:
(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為:__________基態(tài)Mn原子價電子電子排布式為:__________ 。
(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。
(3)②、④反應(yīng)類型依次是________、________。
(4)E中所含官能團名稱是________和________。
(5)C與A互為同系物,C的化學(xué)名稱是________;F的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。
(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。
【答案】第四周期第VIII族 3d54s2 氣化 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
【解析】
高溫條件煤與水蒸氣反應(yīng)制得CO和H2,CO和H2在催化劑加熱的條件下合成A(乙烯),C與A為同系物,所以C為丙烯;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇;丙烯經(jīng)兩步催化反應(yīng)制得D,D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;E中含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為。
(1)Fe為26號元素,位于第四周期第VIII族;Mn元素為25號元素,基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2,價電子排布為3d54s2;
(2)①的加工手段煤的氣化;
(3)反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng);反應(yīng)④為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團為碳碳雙鍵、酯基;
(5)C的分子式為C3H6,與乙烯為同系物,則含有碳碳雙鍵,所以C為丙烯;E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,所以F為;
(6)反應(yīng)④為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:
(1) 加入試劑B的目的是____________。
(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產(chǎn)生的氣體常用____檢驗。
(3) 寫出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。
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【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。
(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。
(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。
(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。
(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現(xiàn)象為______。
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【題目】低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似(如圖),但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( 。
A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6
C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】下列說法符合事實的是
A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑;強堿與弱酸中和滴定時應(yīng)該選用酚酞作指示劑
B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入3mL等濃度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明
C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后:
D.已知,。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時,首先生成沉淀
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【題目】I.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式:_____,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s。
II.某可逆反應(yīng)在某體積為5 L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________;
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為__;
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________;
a.每消耗1molX,同時生成1.33molZ b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化 d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(7)若保持容器體積不變,充入He,容器內(nèi)反應(yīng)速率將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
D.相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a
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【題目】如圖所示,鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,下列說法不正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池時,Cu極反應(yīng)為
B.構(gòu)成電解池時,Fe電極質(zhì)量一定減少
C.構(gòu)成電解池時,Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少
D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應(yīng)原理可能相同
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