20．常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，下列說法正確的是（　　）
A．甲溶液中c（CH3COO-）一定大于乙溶液中c（CH3COO-）
B．甲、乙等體積混合后pH大于2
C．乙溶液離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

分析 A．醋酸存在電離平衡，氫離子抑制電離；
B．PH相同的溶液混合溶液PH不變；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，若c（Cl-）＞c（CH3COO-），c（H+）一定大于c（CH3COO-），據(jù)此比較離子濃度大�。�
D．常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，甲溶液中醋酸濃度大于乙中醋酸；

解答 解：A．醋酸存在電離平衡，氫離子抑制醋酸電離，甲溶液中c（CH3COO-）一定大于乙溶液中c（CH3COO-），故A正確；
B．甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，甲、乙等體積混合后pH等于2，故B錯誤；
C．乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒，c（Cl-）＞c（CH3COO-），則c（H+）＞c（CH3COO-），故C錯誤；
D．PH=2的甲溶液和乙溶液中氫離子濃度相同，加入氫氧化鈉溶液反應，醋酸是若電解質存在電離平衡，甲溶液濃度大于乙溶液中的醋酸濃度，所以加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲消耗氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡，溶液PH計算，溶液中離子濃度大小比較，關鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　　）
A．第四周期第ⅡA族B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第0族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機物與過量的鈉反應得到V1L氣體A，另取等質量的該有機物與適量的碳酸鈉完全反應得到V2L氣體B，則同溫同壓下V1與V2的關系一定是（　�。�
A．V1=V2B．V1＜V2C．V1≥V2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報道，以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池的總反應為NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O
B．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗1mol H2O2，轉移的Na+的物質的量為2mol
D．納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
B．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質一定屬于同系物
C． 的單體是Cl-CH=CH2
D．   和 的分子式相同，化學性質也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．離子半徑：D＞C＞A＞B
C．原子序數(shù)：B＞A＞D＞CD．氫化物穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素的原子結構決定其性質和處于周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�
A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C．P、S、Cl的得電子能力和最高價氧化物的水化物的酸性均依次增強
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子的能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．過渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有20 種元素
C．科學研究時，經(jīng)常在金屬、非金屬分界處尋找半導體材料
D．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱列代表18 個族

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硝酸與金屬反應，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．

a．鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示
b．NO2沸點：21℃；NO沸點：-151℃
c．2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
（1）請寫出Mg放入10mol•L-1硝酸中反應的化學方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑；
該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應的產(chǎn)物．連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．
（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體是氮氣和氫氣．
（5）某同學測想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH4NO3，請設計實驗驗證他的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明有銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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