11．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和處于周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
C．P、S、Cl的得電子能力和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

分析 A．主族元素中O、F無(wú)正價(jià)；
B．金屬和非金屬分界線附近的元素為主族元素；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．在離核較近，能量越低．

解答 解：A．主族元素中O、F無(wú)正價(jià)，其它主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬和非金屬分界線附近的元素為主族元素，而副族與第ⅤⅢ族統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則P、S、Cl的得電子能力和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；
D．在離核較近，能量越低，則多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過(guò)渡元素的判斷及電子排布規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．直接從自然界獲取的能源叫一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源叫二次能源，下列敘述正確的是（　�。�
A．水煤氣是二次能源B．水力是二次能源
C．石油是二次能源D．電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式為；
（2）用系統(tǒng)命名法命名為3-乙基-1-戊��；
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；；
（4）異戊橡膠  的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲溶液中c（CH3COO-）一定大于乙溶液中c（CH3COO-）
B．甲、乙等體積混合后pH大于2
C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入 NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量 Na2SO4 固體，v（H2）增大
C．加入 CH3COONa 固體，v（H2）減小D．滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì) SO2與 CO2說(shuō)法正確的是（　　）
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取 sp1雜化
C．硫原子和碳原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
D．SO2 為 V 形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、F最高正價(jià)依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鋰、鈉、鋇的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取高純鐵紅的工藝流程如下．
（1）酸浸時(shí)，采用80-90℃的原因加快反應(yīng)速率；鐵粉的作用是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）合成碳酸亞鐵的離子方程式Fe2++HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是NH4+_；
（4）為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量，稱(chēng)取80g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解，過(guò)濾，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性條件下用0.4mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．（已知MnO4-被還原為Mn2+）
①寫(xiě)出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，c（Fe3+）=3mol•L-1，（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
鋁土礦$→_{①}^{過(guò)量NaOH}$a $→_{②}^{過(guò)量鹽酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{電解}{→}$Al．
A．b中鋁元素是以陽(yáng)離子形式存在
B．①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
C．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
D．③中需要通入過(guò)量的二氧化碳

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