Question

9．硝酸與金屬反應(yīng)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．

a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖甲所示
b．NO₂沸點：21℃；NO沸點：-151℃
c．2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
（1）請寫出Mg放入10mol•L^-1硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4mol•L^-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過量．
（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體是氮氣和氫氣．
（5）某同學(xué)測想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH₄NO₃，請設(shè)計實驗驗證他的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明有銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，Mg放入10mol/L硝酸中產(chǎn)生二氧化氮，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗；
（3）前一個C裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮；
（4）在D裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮氣不能被吸收；
（5）某同學(xué)測想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH₄NO₃，可以用氫氧化鈉溶液及紅色石飯蕊試紙檢驗．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，Mg放入10mol/L硝酸中產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，
故答案為：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
（2）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（3）前一個C裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮，防止其對后面一氧化氮的檢驗產(chǎn)生影響，一氧化氮為無色氣體，遇到空氣中的氧氣能被氧化成紅棕色的二氧化氮，所以看到C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)，則證明體產(chǎn)物中有NO生成，
故答案為：吸收未被冷卻的二氧化氮；C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)；
（4）在D裝置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉吸收，氫氣和氮氣不能被吸收，所以從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣，
故答案為：氮氣和氫氣；
（5）某同學(xué)測想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH₄NO₃，可以在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產(chǎn)生，
故答案為：取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明有銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

點評 本題考查反應(yīng)產(chǎn)物的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．