2．25℃時，0.1mol/L某溶液pH=4，則這溶液可能是（　　）
A．氨水B．NH4ClC．NaClD．HCl

分析 0.1mol/L某溶液pH=4，溶液呈酸性，氫離子濃度為1×10-4mol/L，該溶液為弱酸或強酸弱堿鹽，據(jù)此進行判斷．

解答 解：25℃時，0.1mol/L某溶液pH=4，該溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
A．氨水為弱堿，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，滿足條件，故B正確；
C．NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C錯誤；
D．HCl為強酸，0.1mol/L的HCl溶液的pH=1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應(yīng)生成α-鹵代物：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl
下面表示的是可作為果實催熟劑的有機物A在一定條件下轉(zhuǎn)化為H的關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2ECH3COOHGCH2（OH）COONaHCH2（OH）COOH
（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→BCH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl；     C→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分子中，既有“s_pσ鍵，又有p_pσ鍵的是（　�。�
A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，NCl3是一種淡黃色的油狀液體．下列對NCl3的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NCl3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．NCl3中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NF3的沸點比NCl3的沸點低是因為N-F比N-Cl鍵鍵能小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個吸收峰，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（　　）
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2OCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列10種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa  ⑥NaHCO3 ⑦Cu（NO3）2 ⑧CH3COONH4 ⑨FeCl3⑩Na2S
（1）溶液呈酸性的有②⑦⑨（填序號，下同），呈堿性的有③④⑤⑩，呈中性的有①⑧；
（2）寫出②③⑨水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一：甲組同學(xué)用圖1一裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當(dāng)注滿后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色．待反應(yīng)一會后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，下列收集裝置（圖2）中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實驗二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象：濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．

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同步練習(xí)冊答案