Question

15．用雙線橋法表示下述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，化合價變化，所發(fā)生的反應(yīng)．
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 2FeCl₃+Fe═3FeCl₂反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、另一部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2；
C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以碳作還原劑、硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4，據(jù)此分析解答．

解答 解：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、另一部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為；
C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得失電子最小公倍數(shù)是4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，明確常見元素的化合價及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．