Question

4．在容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 甲和乙中A的平衡轉化率相等
• B． 給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
• C． 給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
• D． 甲容器中A的反應速率為0.1 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，由此分析解答．

解答 解：A、再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以甲和乙中A的平衡轉化率不相等，故A錯誤；
B、給甲容器加壓，反應速率加快，可縮短反應達到平衡的時間，故B正確；
C、溫度越高反應速率越快，縮短反應達到平衡的時間，故C正確；
D、時間段不清楚，無法求速率，故D錯誤；
故選D．

點評 考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉化率，確定x值是解題的關鍵，注意B選項中壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，若反應混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動．是易錯點．