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10．讀圖并回答下列問題：

（1）圖中所說的“堿”指的是（填化學式）Na2CO3；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]來中和胃酸，相應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物質的溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 （1）圖中所說的“堿”為純堿，即碳酸鈉；
（2）丁中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（4）氯化鈣與碳酸鈉反應生成沉淀，而碳酸氫鈉不能，可鑒別；
（5）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）圖中所說的“堿”為純堿，即碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
（2）丁中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）氯化鈣（或氯化鋇）與碳酸鈉反應生成沉淀，而碳酸氫鈉不能，可鑒別，發(fā)生的離子反應為CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓），故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則
（1）氣體A為V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
（2）反應中共轉移3mol電子
（3）反應中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al（用元素符號表示）；
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據此數據此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現象：取少量V中產品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產金屬鈉：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．現有如下轉化關系（其他產物和水已略去）：

（1）寫出A、D、F的化學式．
ANa；DHCl；FCaCl2；
（2）寫出下列化學方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）為檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學式），現象沒有現象
②后加入BaCl2（填化學式），現象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過濾、濾液冷卻結晶（按所加順序填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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