臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是                                                  (　　)。

       A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O22O3

       B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

       C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

       D．電解時，H＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b

      


解析　高壓放電法與閃電條件下氧氣部分轉(zhuǎn)化為臭氧類似，其反應(yīng)的原理為：3O22O3，因空氣中還含有氮氣，放電條件下，氮氣也能與氧氣反應(yīng)，故有氮氧化物生成，A、B兩項均正確；觀察上圖電解法制臭氧，可發(fā)現(xiàn)有氫氣放出，必由水還原生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極；同理，由水生成氧氣和臭氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；因b為陽極，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，故D項錯誤。

       答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是 (　　)

A．蛋白質(zhì)是天然高分子化合物

B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

C．濃的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)又溶解，但已失去生理活性

D．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”可采用灼燒聞氣味的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　)

A．將SO2通入水中  B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中  D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化�、诎l(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化　③電解的過程一定發(fā)生化學(xué)變化�、苡门疵�、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。

請回答下列問題。

(1)元素G在周期表中的位置為__________________，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為____________________，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

       (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

       ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

       若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為______________。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響 ，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說法正確的是____(填序號)。

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

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