17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

分析 A．純堿是碳酸鈉；
B．日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒；
C．二氧化硫的還原性，和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
D．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是水溶液中部分電離的電解質(zhì)，結(jié)合概念分析判斷．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B．殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），不是無水乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖不能電離、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，水存在電離平衡分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，注意知識(shí)積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二  焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測(cè)A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)牛成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　　）
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無需再配．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)記錄：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液變藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗(yàn)?zāi)宠F鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

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