2．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列 有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

分析 由五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，P、S的單質(zhì)都為固體，而Br的單質(zhì)為液體，則Br單質(zhì)的沸點(diǎn)不最高，故A錯(cuò)誤；
B．S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯(cuò)誤；
C．W為P元素，Y為S元素，位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則S的非金屬性強(qiáng)于P，故C正確；
D．同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，則W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．空氣中：SO2、NO、N2、CO2
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B．工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上主要從海水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
③化學(xué)鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化
④晶體中含有陰離子，一定含有陽離子；晶體中含有陽離子，不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電．
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸
（2）寫出選用的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學(xué)式）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱），目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（5）A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl
（6）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5 kJ的熱量．氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是H2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組針對哥本哈根氣候大會(huì)所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題．提出如下實(shí)施方案，①利用風(fēng)能發(fā)電；②利用核能發(fā)電；③大力建設(shè)火力發(fā)電廠；④提倡用小排量汽車，取消公共汽車等大排量汽車；⑤利用太陽能等清潔能源代替化石燃料；⑥提倡購物時(shí)盡量不用塑料袋；⑦用節(jié)能燈代替白熾燈．你認(rèn)為方案中不符合課題要求的是（　�。�
A．⑥⑦B．③④C．③④⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100mL容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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同步練習(xí)冊答案