Question

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol/L
• B． b點(diǎn)時c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• C． c點(diǎn)時消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
• D． d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃•H₂O電離吸熱

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成氫氧根離子而抑制水電離，因?yàn)槠潆婋x度未知而無法計算溶液中c（OH^-），根據(jù)c（OH^-）．c（H⁺）=K_w判斷；
B．根據(jù)圖知，b點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，說明加入的n（HCl）小于氨水的物質(zhì)的量；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水、鹽酸混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
D．d點(diǎn)溫度最高，說明該點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，然后再加入HCl，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和HCl，銨根離子水解是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成氫氧根離子而抑制水電離，因?yàn)槠潆婋x度未知而無法計算溶液中c（OH^-），根據(jù)c（OH^-）．c（H⁺）=K_w知，無法計算水電離出的c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，b點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，說明加入的n（HCl）小于氨水的物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水、鹽酸混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，二者的濃度相等，所以V（HCl）小于氨水體積，即小于20.00mL，故C正確；
D．d點(diǎn)溫度最高，說明該點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，然后再加入HCl，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和HCl，銨根離子水解是吸熱反應(yīng)，所以d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₄⁺水解吸熱，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力及分析判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：一水合氨電離和銨根離子水解都吸收熱量，注意酸或堿溶液中水電離出的c（OH^-）、c（H⁺）計算方法，為易錯點(diǎn)．